Скандијум је хемијски елемент са симболом Сц и атомским бројем 21. То је меки, сребрно бели прелазни метал са тачком топљења од 1541 степен и тачком кључања од 2831 степен. Лако је растворљив у води, може да реагује са топлом водом, а лако потамни на ваздуху, са главном валентношћу плус 3. Често се меша са гадолинијумом, ербијумом итд., са малом продукцијом и садржајем у кори. је око 0.0005 процената. Скандијум се често користи за прављење специјалног стакла и лаких легура отпорних на топлоту.
Скандијум је благо жућкаст или розе када се оксидује ваздухом, лако се квари и полако се раствара у већини разблажених киселина. Међутим, у јакој киселини на површини се лако формира непропусни пасивациони слој, тако да не реагује са мешавином азотне киселине (ХНО3) и флуороводоничне киселине (ХФ) у односу 1:1.
Скандијум скандијум земља Сц2О3 у ампулама има специфичну тежину 3.86, алкалнији је од алуминијум-оксида, слабији од итријум-оксида и магнезијум-оксида и не реагује са амонијум-хлоридом. Соли су безбојне и формирају колоидне преципитације са калијум хидроксидом и натријум карбонатом. Тешко је да све соли добро кристалишу. Скандијумова со је безбојна, формира колоидне преципитације са калијум хидроксидом и натријум карбонатом, а сулфат се изузетно тешко кристалише. Карбонат је нерастворљив у води и може да формира алкалне карбонатне преципитације.
Скандијум карбонат је нерастворљив у води и лако се уклања угљен-диоксид. Двострука со сумпорне киселине можда неће формирати стипсу. Двострука со сумпорне киселине скандијума не формира алум. Испарљивост анхидрованог хлорида СцЦл3 је нижа од оне код алуминијум хлорида и лакше се хидролизује од магнезијум хлорида. Температура сублимације СцЦл3 је 850 степени, док је АлЦл3 100 степени, који се хидролизује у воденом раствору.
